磚廠隧道窯脫硫塔SO2吸收系統是整個脫硫裝置的核心系統，對煙氣除去SO2等有害成分的過程主要在這個系統完成。本系統主要是由吸收塔、漿液循環泵、除霧器、吸收塔攪拌器及氧化風機等組成。石灰石－石膏濕法煙氣脫硫是由物理吸收和化學吸收兩個過程組成。在物理吸收過程中SO2溶解于吸收劑中，只要氣相中被吸收氣體的分壓大于液相呈平衡時該氣體分壓時，吸收過程就會進行，吸收過程取決于氣-液平衡，滿足亨利定律。由于物理吸收過程的推動力*小，所以吸收速率較*。而化學吸收過程使被吸收的氣體組分發生化學反應從而有效地降*了溶液表面上被吸收氣體的分壓，增加了吸收過程的推動力，吸收速率較快。FGD反應速率取決于四個速率控制步驟，即SO2的吸收、HSO3氧化、石灰石的溶解和石膏的**。

磚廠隧道窯脫硫塔吸收反應原理
1、物理過程原理
SO2吸收是從氣相傳遞到液相的相間傳質過程。對于吸收機理以雙膜理論模型的應用較廣，雙膜理論模型如圖所示。圖中p表示SO2在氣相主體中的分壓，pi表示在界面上的分壓，c和ci則分別表示SO2組分在液相主體及界面上的濃度。把吸收過程簡化為通過氣膜和液膜的分子擴散，通過兩層膜的分子擴散阻力就是吸收過程的總阻力。 
氣體吸收質在**時間內通過**面積界面而被吸收劑吸收的量稱為吸收速率。根據雙膜理論，在穩定吸收操作中，從氣相傳遞到界面吸收質的通量等于從界面傳遞到液相主體吸收質的通量。吸收傳質速率方程一般表達式為：吸收速率=吸收推動力×吸收系數，或者吸收速率=吸收推動力/吸收阻力。吸收系數和吸收阻力互為倒數。
2、化學過程原理
2.1.1、SO2、SO3和HCl的吸收：
煙氣中的SO2和SO3與漿液液滴中的水發生如下反應：
SO2 + H2O → HSO3— + H+
SO3 + H2O → H2SO4
HCl遇到液滴中的水即可迅速被水吸收而形成鹽酸。
2.1.2、與石灰石反應
漿液水相中的石灰石首先發生溶解，吸收塔漿池中石灰石溶解過程如下：
CaCO3 + H2O → Ca2+ + HCO3— + OH—
水中石灰石的溶解是一個緩慢的過程，其過程取決于以下幾個因素：
a. 固態石灰石顆粒的顆粒尺寸。顆粒細小的石灰石粉要比顆粒粗大的石灰石粉溶解要快。
b. 石灰石的反應率。活性石灰石的溶解率要比沒有活性的石灰石溶解率要快。
c. 吸收塔漿液的pH值。pH值**，石灰石溶解得*快。
*的pH值對酸性氣體的脫除效率有利，但是不利于石灰石的溶解。*的pH值不利于酸性氣體的脫除效率，但是有利于石灰石的溶解。
SO2、SO3、HCl等與石灰石漿液發生以下離子反應：
Ca2+ + HCO3— + OH— + HSO3— + 2H+ → Ca2+ + HSO3— + CO2↑+2H2O 
氧化反應：2HSO3— + O2 → 2SO42— + 2H+  
Ca2+ + HCO3— + OH— + SO42— + 2H+ → Ca2+ + SO42— + CO2↑+2H2O
Ca2+ + HCO3— + OH— + 2H+ + 2Cl— → Ca2+ + 2Cl— + CO2↑+ 2H2O
**顯示，吸收劑漿液的pH值控制在5.5～6.0之間， pH值為5.6時*佳，此時酸性氣體的脫除率和石灰石的溶解速度都**。吸收塔漿液池中的pH值是通過調節石灰石漿液的投放量來控制的，而加入塔內的新制備石灰石漿液的量取決于預計的鍋爐負荷、SO2含量以及實際的吸收塔漿液的pH值。
2.1.3、氧化反應
通入吸收塔漿液池內的氧氣將亞硫酸氫根氧化成硫酸根：
2HSO3— + O2 → 2SO42— + 2H+
2.1.4、石膏形成：
Ca2+ + SO42— + 2H2O → CaSO4 ? 2H2O
石膏的**主要發生在吸收塔漿液池內，漿液在吸收塔內的停留時間、通入空氣的體積和方式都經過**的**，可**石膏的**生成。